1.【答案】D【解析】A.铝是地壳上含量最多的金属元素，但铝开发利用的时间在后，故A说法错误；二氧化碳不会形成酸雨，B项错误；“钠米制”与铜都是制，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同。
C选项错误：燃改气”煤改电”等清洁能源工程减少了可吸入颗粒物等的排放，有利于减少雾霾天气，D项正确。
2.【答案】B【解析】胆矾是纯净物，A错误NH]是题字比奇物，含有离子键和共价键，HC1、H.O中含有共价键，C错误：C味城到如解质我币错误。
3.【答案】B【解析】磁石主要成务为e/O，FeO1无磁性，A错谈：《本草经疏》中记载朱砂HgS“着经伏火及一切烹、，）观毒t、敏服之必毙”，硫化求受热分解生成求单质和硫，体现了Ha5受格易分解的性质，故B正确：黑火药的原料是木炭、硫磺和硝酸钾，所以配方为“一硫二确三木
“，其中的确是指硝酸钾，不是硝酸，故C错误；白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸锦操换作，D错误。
4.【答案】C【解析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式委遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H:O-2Na+20H+Hit，故A错误；稀硝酸对应的还原产物为NO.B错误；二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式Ba2*+20H+2H*+S0/=BaSO：1+2H:O，故C正确；电荷不守恒，应为：2Fe-+Fe=3Fe”，D错误。
5.【答案】C【解析】网湿同压同体积的CO2和SO2具有相同的物质的量，但物质的量不一定是1mol，故不一定含有2NA个O原子，A错误；Imol NasO是2mol Na和lmolO-构成，含有的阴、阳离子总数为3WA，ImolBaO：是1mol Ba”和Imol O-离子构成，含有的。阳离子总数为2NA，Imol Na-O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数在2%~3NA之间日船误；标准状况下，4.48l.NH）和比的混合气体的物质的量为。o=of，分觉目02V%，C正确；醋酸根是一个霸酸根离子，水中会发生水解导致其截里于61Nx/D错误。
6.【答案】D【解析】Mno看颜色，（迷项错误；。1x10日的溶液，呈就性，NH不能大量共存，B选项错误：、NO；有强氧化性，会氯化Fc，C选项错误：能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，各离子能够大量共存，D选项正确。
7.【答案】B【解析】锅与浓硫酸反应时可能会发生副反应，CQusO是红色固体，不会出现灰黑色固体，A错误；实验中产生的二氧化硫气体，通入漠水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，会使滨水褪色，B选项正确：若试管Ⅱ盛放品红溶液，可观察到红色据为无色，但不加热不会恢复红色，C选项错误：不能直接向试管中加入适量水，浓磕酸剩余时如水放出大量的
8.【答案】A【解析】A、B、C、D、E分别是N、O、F、Al、Si。因F无正价，故A选项说法错误：
第二周期元素原子半径N>O>F，第三周期Al和Si的累子半径一定大于F，B选项说法正确；D的最高价氧化物的水化物Al（OH）：可与A的最高价氧化物的水化物HNO3反应，C选项说法正确；B和E形成的化合物是SiO，是光导纤维的主要成分，D选项说法正确。
9.【答案】D【解析】过程①②发生的是CO：转化为CO2”或COP，没有利用电解原理，A选项错误：电极a发生反应2C：0-4e=4C021+gt，选顶错误：电极d发生反应时CO转化为C.发生还愿反应，故d为明数C遥和联，电解总反应为CO:“WC4O1，可利用该装置捕获
空气中CO，D选明正确二
10.【答案】A【解析】身来OECO和部分H:O被催化剂吸附，发生的是物理变化，A选项正确：水煤气变换反应为：CO（g）+H，O（g）-CO-（g）+H，（g）.图像中最后一步水蒸气仍然被信化剂吸附，无法判断A/的大小，B选项错误；步骤©生成了H、CO：和-O，C选项错误；该历程中最大能垒（活化能）E=2.02e”，D选项错误。
11.【答案】A【解析】充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则2NO：=NO1的AH<0.故A正确；X可以为非氧化剂，如X为NH，可生成BaSO；沉淀和氯化铵，BaSO；沉淀为白色沉淀，B错误：向盛有5ml0.01 molL1AgNO；溶液的试管中滴加5第0.0lmol-L1NaCl溶液，出现AgCl自色沉淀，此时体系中剩余大量AgNO；溶液，再滴加0.01mol-LNal溶液，立即产生Agl黄色沉淀，没有发生沉淀转化，不能说明，Ksp（AgCl）>Ksp（Agl），C项错误：高锰酸锌与草酸发生反应时，高锰酸押过量，则不会看到紫红色褪去的现象，故D错误。
12.【答案】A【解析】根据方程式知，生成0.8mgl2，消eY12mal，故0~2min，Y的平均反应速率为03mol-L7，min”，A选项南：无企爱问吸黑际是放热，升高温度，反应物和生成物化学反应速率都增大，故B错误；反验曾质量不变，且容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器的密度都不变，不能用天到桥是李达到平衡状态，故C错误：根据题中数据，达平衡时，x。
Y、Z的物质的量分别为0.5mol、0.8mol、0.8mol，平衡浓度分别为0.25mol-L1、04mol-L1、04
mol-L1，故平衡常数K-10。
13.【答案】A【解析】根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是：2NO些Nz+O2，A正确；钢与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室剑取NO，B错误；过程①是催化剂吸附反应物，过程④是产物从催化剂表面解吸，无化学键的断裂，C选项错误：D选项中NO分解生成标准状况下11.2LN2转移电了数约为1.2×104，D选项错误。
14.【答案】D【解析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，NaOH溶液可溶解Al.
但不溶解 Fe、Mg杂质，A项正确；NHiHCO3用于调节滤液pH使AlOx转化为Al（OH）j沉淀，
15.【答案】C【解析】未确定是否是标准状况，生成气体的体积无法计算，A选项错误：7.8gNa-O；和2.7gAl同时放入一定量的水中后，溶液中溶质为0.lmolNaAlO，和0.1molNaOH，向该溶液中媛慢通入0.05mol CO2，刚好消耗0.1molNaOH生成Na-CO），该过程中无沉淀析出：若滴加盐酸。
则可生成AlkOH）沉淀，B选项错误，C选项正、根据等改子寿恒可知，n（Na）=2n（NaxO₂）
=2×0.1mol-0.2 mol，则c（Na）=0.2@odumaL.2mol，D选项错误。
16.【答案】D【解析】举元素私给所升高酸氧化，硒是反应的还剂，二氧化硒为氧化产物，硫元素化合价降低被还购，需硫酸适反应的氧化剂，二氧化硫是还原产物，故A正确；根据反应可知，还原性Se>S01、K1溶液处理Se）：可回收Se，故还原性Kl>Se，B正确：Kl溶液处理回收Se的反应为SeOr+4厂+4H*=Se+21/2H：0，C正确；若200mLl8mol-LlHS0能完全反应，可处理1.8molSe，即142.2g，但随着反应进行浓硫酸浓度下降无法完全反应，故D错误。
17.【答案】B【解析】铁屑对Cu*无吸附作用。A选项错误：铁屑和活性炭在溶液中形成微电滤，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe”，发生氧化反应，因此铁作负极，B选项正确：当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu“的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu“的去除速率，C选项错误：该方法照理是Fe+Cu*=Fe~+Cu，D选项错误。
18.【答案】D【解析】相同pH的端或加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线Ⅱ代表HA
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