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2024届江西省重点中学盟校高三第二次联考数学h试卷答案

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11.下列有关物质结构和性质的说法中正确的是架容A.P4和CH4都是正四面体形分子，且键角相等B.乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成

键，未杂化的2p轨道形成π键C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.PH?分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱【答案】B【解析】P4和CH4都是正四面体形分子，但甲烷的键角为109°28'，而P4的键角为60°，A错误；乙炔分子中含碳碳三键，碳原子的sp杂化轨道头碰头重叠形成

键，未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，B正确；F成为阳离子时首先失去4s轨道上的2个电子，C错误；PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误

12.X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以[XY4]+XY6]的形式存在

下列说法正确的是A.该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物【1B.简单氢化物的稳定性：X>YC.同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强D.阴离子[XY

]和阳离子[XY]+中，X原子杂化方式和离子空间结构均不相同·禁甲【答案】D【解析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是CI元素；X为第三周期元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子可知，X与Y容易形成共价键，X的最高正价为十5，则X是P元素，以此来解答

该化合物由阳离子、阴离子通过离子键结合，在阳离子和阴离子中原子之间以共价键结合，故该化合物中含有离子键和共价键，为离子化合物，A错误

元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性P<CI,所以简单氢化物的稳定性PH<HCL,B错误

同一周期元素从左往右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但题干中未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能判断其酸性强弱，C错误

阴离子[XY

]的中心P原子价层电子对数为6+5+11X6二6，2因此其空间结构为正八面体，P原子采取spd杂化；而阳离子[XY4]十中的中心P原子价层电子对数为4十5-1.1×4=4,无孤对电子，因此空间结构为正四面体形，P原子采取sp杂化，可见阴离子[XY,]和阳离子2[XY4]+中X原子杂化方式和离子空间结构均不相同，D正确

13.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定结构)要求的一类化合物

下列说法错误的是A.NH3、BFg、BF中只有BF是缺电子化合物B.BFa、BF的中心原子的杂化方式分别为sp、sp3C.BF,与NH反应时有配位键生成D.BF4的键角小于NH3【答案】DH【解析】NH3的电子式为H:N:H,符合路易斯结构，BF3的电子式为：F:B:F:,B原子价电子数为6，不符合路:F::F:易斯结构，BF(的电子式为：F:B:F:,符合路易斯结构，只有BF?是缺电子化合物，故A项正确

BF,的中:F:心原子B的价层电子对数为3十2×(3-1X3)=3,则B的杂化方式为sp;BF,的中心原子B的价层电子对数为4+号×(3+1-4X1)=4,则B的杂化方式为sp,故B项正确

BF,与NH反应时，NH中N原子上有孤电子对，BF3中B原子有空轨道，可生成配位键，故C项正确

BF和NH的中心原子均为Sp杂化，BF的中心原子上无孤电子对，NH?的中心原子上有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则BF:的键角大于NH3,故D项错误

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1)从演替角度分析,若不建立人工池塘,火灾后的湿地也会发生自然演替,但建立人工池塘后改海了,尤其是种植的多种水生植物,一方面,从而有效抑制了漠类殖,使水华消失:另一方面,这些植被为一些动物提供了使油珊沿岸小动物类群丰富度逐渐上升,

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