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【精品】2024考前信息卷·第六辑 重点中学、教育强区 考向预测信息卷(四)4化学试卷答案

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③一定温度下,向10L恒容密闭容器中充人1molCO和1molNO2,10末达到平衡。实验测得反应前容器内气体压强为100kPa,平衡时容器内气体压强为95kPa,NO和NO2分压分别为5kPa、15kPa。,则0~10min内平均反应速率v(N2)=molL^-1^-1;CO的平衡转化率为;反应ii的平衡常数KP=kPa^-1(Kp是用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

12.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下溶液pH与Zn^2+或[Zn(OH)4]^2-的物质的量浓度的对数的关系如图所示,下列说法正确的是已知:常温下,Ksp[Zn(OH)2]=110^-17。A.常温下,x=-2.6B:a点溶液中,存在反应Zn^2++2H2OZn(OH)2+2H^+C.往b点溶液中通人过量的CO2,发生反应的离子方程式为CO2+[Zn(OH)4]2^2-Zn(OH)2+CO3^2-+H2OD.Zn(OH)2固体不导电,故其为非电解质

稀硫酸红褐色沉淀A.在铁华粉中加人稀硝酸,再滴加KSCN溶液,一定会变红B.制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOH(CH3COO)2Fe+H2C.气体X的产生是因为发生了复分解反应D.由上述实验可知,OHˉ结合Fe^3+的能力大于CN^-

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