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2024年宜荆荆随恩高一3月联考数学h试卷答案

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浓硫酸发生复分解反应产生Pb$0,和H2O,方程式为Pb0+HzS0,△Pbs0,+H,0

(2)在加热衣统酸格烧时Pb的氧化物转化为PbSO,,杂质Cd的化合物转化为CdSO,,根据题于信息可知心d$O,易溶于水，热稳定性好，而Pb$0,难溶于水，所以滤液I的成分是CdSO,及过量的H2SO,(3)根据相同反应附间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、心d去除瘁的影响可知：在酸配料比不变附，温度升高，心d的去除率先增大后减小，在S00℃时Cd的去除率达到最大值，因此焙烧温度是S00℃；在温度不变，酸料比为0.6L/g时Cd的去除摩达到最大值，故应选择的焙烧温度和酸料比为温度为500℃，酸料比为0.6mL/g;Cd去除李随温度升高先增大后减小的原因可能是：温度升高，反应逸率加快，一段附间内心d去除摩增大；当温度过高附导致硫酸损失，反应物液度减小，因此一段时间内Cd去除瘁又降低

(4)在步骤③中NaC心1溶液的作用是能够使难溶性的PbSO,转化成可溶性Pb心l?-进入溶液，从而与不溶杂所分离开

(S)根据信息川.Pb心l2(s）+2心1-(aq)==PbC1-(aq)可知，将滤液加水稀释，平衡逆向移动，就可以得到Pb心l:图体，因此步躁④的操作是加水稀释，过滤

(6)A.步骤①中放硫酸与Pb0O反应产生PbsO,,CdO反应产生心d$O,元素化合价都不变，因此疏酸的作用不是作氧化别，A锴误；B.Pb(OH)2为两性气氧，化物，因此铅盏是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应使溶液是酸性，在步骤③中调节溶液PH<4的目的是防止Pb2+水解，B正确；C.在步骤④的滤液中含有一定量的Pb心l:,若将其循环利用，就提高Pb的闾收李，C正确；D.Pb(OH):为两性氦氧化物，若步骤⑤中增大NaOH溶液浓度，NaOH进量，则Pb(OH)z与过量NaOH反应产生Na:PbO2进入溶液，最终不能得到Pb(OH):,因此NaOH依度不易过大，D错误；故合理选项是B心

15.【答案】(1)降低温度，诚缀HzO2分解(2)H202-2e—02木+2H+还原(3)①MnSO,②HzO2NaOHH2O2H,SO,(4)H2O2+MnO2+H2SO.-MnSO.+O2+2H2O(5)溶液的酸碱性【解析】（I)为了使于进行后续反应，用冰水溶解NzO2,可以降低温度，减，缓H2O2分解

(2)根据氧化反应的概念，H2O?失电子生成O,模拟MnO发生还原反应的表示式，HO2发生氧化反应可以表示为H:O2一2e一O2木+2H+

Mn+能与H2O2反应产生MnO2,化合价升高，表现还原性

(3)探究猗想2的合理性，须设计M2+与H2O,的反应，若虑溶液的酸碱性对氧化还原反应的影响，综合考虑KM心，溶液与溶液A、溶液B的反应的现豪，结合对照实验、实验操作和现象分祈可得，X是MnSO,,a是H2O2和NaOH;b是HzO2和H:SO,

(4)根据氧化还原反应的概念，向一定浓度的H2O:溶液中加入少量O:,随后加入HzSO,该过程发生反应的化学方程式为H2O:+MnO2+Hz$O,一Mn$O,+O2个+2H2O

(5)综上所述，H2O2在反应中做氧化剂还是还原别，与其它反应物的氧，化性、还原性，溶液的酸碱性等因素有关

8.如图所示,质量均为m的a、b两小球用不可伸长的等长轻质绳子悬挂起来,使小球a在竖直平面内来回摆动,小球b在水平面内做匀速圆周运动,连接小球b的绳子与竖直方向的夹角a和小球a摆动时绳子偏离竖直方向的最大夹角都为0,忽略球受到的空气阻力,重力加速度为,则下列说法正确的是θ,B.a,b两小球圆周运动的半径之比为tanθC.b小球受到的绳子拉力为mgFu=mgcosxD.a小球运动到最高点时受到的绳子拉力为mg

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