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参考答案及解析9、D【解析】同温度同物质的量浓度时，HF比HCN电离程度大，说明HF的酸性比HCN的酸性强，则NaCN的水解程度大于NaF的水解程度，所以NaCN溶液的pH值大，A项错误；O.2mol·L-1NHCl溶液和0.1mol·L-NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨与氯化钠，同时氯化铵过量，且三者的浓度相等，溶液呈碱性，离子浓度：c(C1)>c(NH+)>c(Na+)>c(OH二)>c(H+),B项错误；物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),C项错误；同物质的量浓度的4种溶液中，①NH4A1(SO4)2溶液中A13+水解抑制NH+水解，c(NH+)最大；②NHCI溶液中只发生NH+水解；③CH3 COONH4溶液中的、CH3COO-水解促进NH4水解；④NH3·H2O溶液中只发生NH3·H2O电离，电离程度很小，所以c(NH+)最小，故c(NH+)由大到小的顺序：①>②>③>④，D项正确。10.BD【解析】由图可知，曲线a、b、c分别表示H2A、HA、A2-随溶液PH的变化曲线，X点溶液中:c(H2A)=c(HA-),则K1(H2A)=c(H+)=1013,同理可知Ka2(H2A)=10-6.6。pH=7.5的溶液为碱性溶液，溶液中c(H+)

2.C【解析】氯水久置发生反应2HC1O一一2HC1+O2↑，因此氯离子浓度随时间延长而增大，A项错误；氧气体积分数随时间延长而增大，B项错误；氯水的pH随时间延长而减小，C项正确；氯水导电能力随时间延长而增强，D项错误。

(6)该晶胞中距离Cu(0,0,0)最近的S原子有三个,$$14)、2:(14,34,14)、3:(14,14,34)$$,根据原子均摊法,该晶胞中有4个铜原子,4个铁原子,8个硫原子,所以该晶体的密度ρ=$$4(64+56+322)2a^310^-30NAgcm^-3。$$

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