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山西省大同市2023-2024学年第一学期八年级素养评估数学h试卷答案

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(2)用浓疏酸配制一定物质的量浓度溶液的核心仪器是容量瓶，还需量简量取浓硫酸，胶头滴管定容，烧杯稀释浓硫酸，故其中的圆底烧瓶用不到

(3)锥形瓶口上的表面皿相当于盖，可减少反应过程中空气的进人，防止FS0,被氧化

步骤I的主要目的是制备FeS04,反应的化学方程式是Fe+H,S04△Fes04+H,↑

(4)步骤Ⅱ中过滤后，取用含FS04的滤液，为减少目标物质损失，需趁热过滤；而步骤V抽滤的目的是得到疏酸亚铁铵晶体，冷却后，晶体才能充分析出

(5)蒸发结晶时，液面出现晶膜时停止加热，利用余热使溶液中的水分挥发

(6)理论上，步骤I中：n(Fes04)=n(Fe)=2×70%g/56g·mol-1=0.025mol,步骤Ⅱ中：n[(NH4)2S04]=3.3g/132g·mol-1=0.025mol,理论上可得：n[(NH4)2Fe(S04)2·6H20]=0.025mol,m[(NH)2Fe(S04)2·6H20]=0.025mol×392g·mol-1=9.8g,由步骤V可知，实际产量为7.8g,则该制备实验的产率为(7.8/9.8)×100%≈79.6%

21.答案（1)放热(1分)1mol水汽化吸收的能量多于1molC0(g)和1molH20(g)反应生成1molC02(g)和1molH2(g)放出的能量，C0(g)+H20(1)=C02(g)+H2(g)为吸热反应，而图中虚线表示放热反应（合理即可，2分)(2)①20%(2分)较小时，N0、S0,被0，氧化的量较少，但在溶液中S0,与s0反应而脱硫，0不②甲(1分)(NH4)2S03反应（合理即可，2分）③be(2分)命题透析本题以环境保护为情境，考查化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡等，意在考查分析和解决化学问题的能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养

思路点拨（1)由图像可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，反应为放热反应

由1olH20(1)变成1molH20(g)吸收44kJ的能量，而1molC0(g)和1molH20(g)反应生成1molC02(g)和1molH2(g)放出的能量只有41k可知，水汽化吸收的能量多于反应放出的能量，反应C0(g)+H20(1)=C02(g)+H2(g)为吸热反应，虚线位置仍表示放热反应

(2)①反应0~5mim内测得v(N02）=0.04mol·L-1·mi,则反应的N02为0.04mol·L-1·min1×5mm=0.2m0l·L-,N0的转化率为0.2al·L-1÷10lL-1×10%=20%

②由图像可知，车小时，因O3的量少，NO、S02被O3氧化的量也较少，但在溶液中S02能与S0子~反应而脱硫，N0不与(NH4)2S0?反应，即开始阶段脱硫率高于脱硝率，则甲为脱硫率变化曲线，乙为脱硝率变化曲线

③升高温度，一定加快反应速率，项正确；容积不变，混合气体的质量不变，则密度一直不变，b项错误；反应I为气体分子数增多的反应，而且是反应Ⅱ、Ⅲ的关联反应，故压强不变，说明反应达到平衡，c项正确；因NO2为红棕色，其他气体均无色，故混合气体颜色不变说明反应达到平衡，d项正确；增大压强，反应I逆向移动，c(0,)增大，反应Ⅱ、Ⅲ正向移动，脱硫率和脱硝率均提高，项错误

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13.(10分)如图所示,是一段长为L、粗细均匀的金属直导体,当导体两端加上恒定电压时,导体内部即建立起恒定的匀强电场,此时流经导体的电流大小为Ia已知导体中电量为e的自由电子受到恒定电场对它的作用力大小为F.(1)求导体的电阻。(2)若在一段时间内,通过导体横截面的电量为q,,求这段时间内导体产生的电热。

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