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1、2023-2024学年上海市川沙中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本大题共10小题，共30分）1.  三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是(    )A. 青铜神树B. 丝绸黑炭C. 陶瓷马头D. 雕花象牙2.  下列金属冶炼的反应原理，错误的是(    )A. 氧化铝与焦炭高温加热制铝B. 高温还原剂法制铁C. 电解熔融氯化钠制钠D. 加热氧化汞制汞3.  如图是H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的能量示意图。下列说法正确的是(  &

2、nbsp; )A. 该反应是吸热反应B. 该反应物总能量高于生成物总能量C. 放热反应的发生都不需要加热D. 化学反应不一定伴随有能量的变化4.  白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是(    )A. 银白色B. 硬度比镍的大C. 具有金属光泽D. 熔点比铜的高5.  将0.02mol铁分别投入足量的下列物质中，在一定条件下充分反应，产生氢气最多的是(    )A. 2 mol/L稀硫酸B. 18.4mol/L硫酸C. 5 mol/L硝酸D

3、. 灼热的水蒸气6.  同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4，下列推断正确的是(    )A. 原子序数：X<Y<ZB. 气态氢化物稳定性：XH3<yh3<zh3 c.= x=>Z>YD. 电子层数：X>Z>Y7.  部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(    )A. 过量的a在Cl2中充分燃烧可生成bB. 制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下C

4、. c、d在空气中充分加热，均可得到红棕色的氧化铁D. b、e为盐酸盐时均可通过化合反应制得8.  下列关于硫的化合物叙述正确的是(    )A. 铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B. 硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验中，可以体现浓硫酸的脱水性和吸水性D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性9.  下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(    )A. 两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大

5、于碳酸钠B. 两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠C. 两者与足量盐酸反应，都会产生气泡，现象一定相同D. 两者都能和澄清石灰水反应，现象一样10.  有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是(    )A. 混合物中一定不含有Na2OB. 混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC. 混合物中是

6、否含有Na2CO3和NaCl无法确定D. 混合物中一定不含有Na2O2和NaCl二、非选择题（70分）11.  野外焊接钢轨的原理如图所示： (1)写出铝粉参加反应的化学方程式： _ ，该反应的混合物称为： _ 。铝能用于冶炼难熔金属，是因为：铝还原性强， _ 。 (2)反应所得块状熔融物中很可能含有金属铝，能证明含金属铝的化学试剂为： _ 。 (3)能说明Fe粉与S粉的反应是放热反应的实验现象是： _ 。 (4)原电池是把 _ 能转化为 _ 能的装置。铜锌稀硫酸原电池的总反应的离子反应方程式为 _ ；正极的电极反应式： _ ，相关判断正确的是 _ 。 A.质量减轻的电极是正极 B.发生还原反应的是负极 C.锌电极是负极 D.电子从铜片流出12.  (1)元素周期律是指 _ 随着 _ 的递增而呈现 _ 变化的规律，该规律背后的根本原因是 _ 。 A.原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素的相对原子质量逐渐增大 C.原子半径呈现从大到小的周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化 (2)如表为元素周期表的一部分。请按要求填空。 CNFNaAlSCl以上元素中，原子半径最小的是 _ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 _ (写化学式)，其电离方程式</yh3<zh3>

10.细胞自噬过程依次为:内质网产生膜泡包围细胞内容物→形成自噬体→自噬体与溶酶体或液泡融合→自噬体内物质被水解。科学家观察野生型酵母菌与液泡水解酶缺陷型酵母菌在饥饿状态下的区别,得到如图所示结果。下列相关推测,正确的是A.野生型酵母菌细胞内的自噬体数目比缺陷型少B.酵母菌中液泡的作用与人体内的溶酶体作用相似C.酵母菌可以利用水解酶分解物质进行再利用D.在饥饿状态下,缺陷型酵母菌将存活更长时间

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