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2023-2024学年四川省高一考试5月联考(24-528A)数学h试卷答案

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(3)实验中通常控制C中冷却液的温度在-80℃~-60℃

反应停止后，为减少产品中的C12含量，可调节冷却液的温度范围是(4)取一定量C中收集到的产品，加人适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2S04充分反应

用标准Na2S2O,溶液滴定（滴定I)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4（滴定Ⅱ）

实验数据如下表：加人量n(H2S0,)/mol2.505×10-3滴定I测出量n(I,)/mol2.005×103滴定Ⅱ测出量n(HS0,)/mol1.505×10-3回答下列问题（不考虑Cl2与水反应）：①产生I2的反应离子方程式为2I+Cl2=2+2C1、②用标准Na2S2O,溶液滴定时，无需另加指示剂

判断滴定I到达终点的实验现象是(Cl2O)③高纯度C1,0浓溶液中要求≥99(CL,0和HC10均以Cl20计)

根据实验数据得知，该溶液中n(Cl2)n(Cl2O)n(Cl2)18.(15分)全球变暖问题日益突出，C02的再利用研究成为目前的科学领域内的一个重点研究问题

I.天津大学化学团队以C02与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图11

A电源BC0,HC00:方CN辛腈C01方NH2一辛胺In/In2O-图11(1)A极为电源的(填“正”或“负”）极

(2)阳极的电极反应式为Ⅱ.在传统的热化学研究中，C0、C02与H2反应分别存在如下平衡：①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1②C0(g）+2H2(g)=CH,0H(g)△H2=-90.4kJ/mol化学·第7页（共8页）

分析（1）利用三角函数恒等变换的应用化简已知可得cos（C+$\frac{π}{6}$）=$\frac{1}{2}$，结合范围C∈（0，π），利用余弦函数的图象和性质即可求得C的值．
（2）由余弦定理及已知即可解得b的值．

解答解：（1）∵2$\sqrt{3}$cos²$\frac{C}{2}$=sinC+$\sqrt{3}$+1．
⇒$\sqrt{3}$（1+cosC）=sinC+$\sqrt{3}+1$
⇒cos（C+$\frac{π}{6}$）=$\frac{1}{2}$，
∵C∈（0，π），C+$\frac{π}{6}$∈（$\frac{π}{6}$，$\frac{7π}{6}$），
∴C+$\frac{π}{6}$=$\frac{π}{3}$，解得：C=$\frac{π}{6}$．
（2）∵C=$\frac{π}{6}$，a=2$\sqrt{3}$，c=2，
∴由余弦定理c²=a²+b²-2abcosC，可得：4=12+b²-6b，解得：b=2，或4．

点评本题主要考查了三角函数恒等变换、余弦定理的应用，考查了余弦函数的图象和性质，属于基础题．

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