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【精品】安徽省2023-2024学年七年级第二学期蚌埠G5教研联盟期中调研考试化学试卷答案

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(4)流程中加入铁粉的目的是把体系中的Fe^j-还原成Fe^2+,,冷却结晶析出FeSO47H2O晶体。体系中的Fe^3还可以用调节pH的方法除去,设酸浸后体系中c(Fe^3+)=0.01molL^-1,常温下Fe^i+1开始沉淀的pH为,完全沉淀的pH为,Fe^3+的价层电子排布式为

11.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。如F2在一定条件下可与CuCl2、K反应生成KCl和化合物X。已知X晶胞结构如图3所示(晶胞参数a=b≠c,α=β=γ=90^),其中Cu化合价为+2。下列说法正确的是图3A.F的最外层电子排布式是2s^22p^5B.晶胞结构示意图中“白球”代表的是CuC.上述反应化学方程式为CuCl2+4K+2F2K2CuF4+2KClD.若阿伏加德罗常数的值为NA,,则化合物X的密度=43610^30a^2cNAgcm^-3

(4)CaC2O4是五种肾结石里最为常见的一种,患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融,结合方程式说明其原因:。

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