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Ⅱ.叠氮化钠(NaN3)纯度的测定(5)称取2.0g产品,配成100mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入0.1000molL^-1(NH4)2Cc(NO3)。溶液40.00mL,充分反应后,再用0.1000molL^-1(NH4)2Fe(SO4)2,标准溶液滴定过量的Ce^4+,终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应):2(NH4)2Ce(NO3)5+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO2+3N2Ce^4++Fe^2+Ce^3++Fe^3+产品中叠氮化钠的纯度为。

13.H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H。向体积为1L的恒容密闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应),测得不同温度(T1>T2)时H2S的平衡转化率随n(H2S)n(Ar)的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的△H<0B.平衡常数K(X)>K(Z)C.T1温度下,当n(H2S)n(Ar)=1,到达平衡时,H2的体积分数为ω|0D.维持Y点时n(H2S)不变,向容器中充入Ar,体系压强增大,反应速率增大,H2S的平衡转化率减小

②某温度下,测得处理后海水2中的pH=9,,则该海水中c(HCO3^-):c(CO3^2-)=(该温度下H2CO3的K3=4.610^-7,KB=5.0100-)。

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