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【精品】2024届江西省八所重点中学高三联考(2024.4)化学试卷答案

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判断固体成分为Mg2(OH)2CO3,而不是Mg(HCO3)2的依据是17.(15分)二甲醚是重要的化工原料,采用二氧化碳的有效转化,既是生成二甲醚的简便方法,又是实现“碳中和”的重要途径。转化方法,其过程中发生副反应:I.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO21CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41.2kJmol^-O(g)AH,=-204.9kJ·mol已知反应:22CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-204.9kJmol^-,催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为(1)CO2应自发进行的条件为。

②查阅资料发现Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810^-39,,请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式.试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H^+)=0.2molL^-1时,没有出现红褐色沉淀的原因。③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因。

14.25^CKOH14.25℃时,用KOH调节0.10mol·LHR溶液的pH,混合溶液中离子浓度与pH0.10molL^-1H2RMR变化的关系如图1所示;MR饱和溶液中离子浓度变化的关系如图2所示。已知:lg2=0.3,MR的摩尔质量为agmol^-1。,下列说法错误的是A.0.10molL^-1H2R溶液中H2R的电离度约为0.2%B.调节H2R溶液的pH=7时,溶液中c(K^+)<3c(HR^-)C.MR在水中的溶解度约为10^-5.35ag(100gH2O)^-1D.将含等浓度M^2+与HR的溶液混合,一定能生成MR沉淀

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