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2023年普通高校招生考试仿真模拟卷XGK5(五)化学试卷答案

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17.(14分)(1)阳(1分)2HSO3^-+2e^-+2H^+S2O4^2-+2H2O(2分)(2)10^-1.85(2分)c(Na^+)>c(HSO3^-)=c(SO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)(2分)(3)HSO3^-+H^+H2O+SO2(2分)原料可循环利用等(1分)(4)SO2+I2+2H2O4H^++SO4^2-+2I^-(2分)0.032(2分)【解析】(1)根据装置图,电极a上发生SO2+2H2O-2e^-SO4^2-+4H^+,电极a为阳极,电极b为阴极,电极b的电极反应式为2HSO3^-+2H^++2e^-S2O4^2-+2H2O,交换膜中通过的是氢离子,故交换膜为阳离子交换膜。(2)pH=1.85时,c(HSO3^-)c(H3SO3)=1,而KB1=c(H^+)c(HSO3^-)c(H3SO3)=c(H^+),且-c(H^+)=1.85,Ka1=c(H^+)=10^-1.85;pH=7.19时,溶液中c(HSO3^-)=c(SO3^2-),则c(Na^+)>c(HSO3^-)=c(SO3^2-),而c(H^+)=10^-7.19,则c(OH^-)=10^-6.81,c(OH^-)>c(H^+),故c(Na^+)>c(HSO3^-)=c(SO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)。(3)根据图知,电解氯化钠溶液得到NaOH、氯气、氢气,SO2被NaOH溶液吸收生成NaHSO3,电解生成的氢气与氯气化合成HCl,,亚硫酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、SO2和水,所以氯化钠能循环利用。(4)SO2和碘水反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,则离子方程式为SO2+I2+2H2O—4H^++SO4^2-+2I^-;根据方程式中SO2、I2化学计量数之比==1:1,可得n(SO2)=n(I2)=2.510^-4molL^-11010^-3L=2.510^-6mol,m(SO2)=2.510^-6mol64gmol^-1=1.610^-4g=0.16mg,SO2含量=0.16mg/5L=0.032mgL^-1。

18.(13分)(1)1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1或[Ar]3d^54s^1(2分)(2)平面三角形(1分)(3)1:1(2分)(4)sp^2、sp^3(2分,各1分)O、C、H、Na(或.O>C>H>Na)(2分,有一个顺序不对,用“<”连接均不给分)青蒿琥酯钠盐为盐,极性较强,而双氢青蒿素极性较弱(2分,答案合理即可)(5)(2分,以上表达式中任何一种或其他合理表达式均可)

6ab(2分)x【解析】(1)FeSO4溶液中只有Fe2+的水解使溶液呈弱酸性，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+和NH都水解使溶液呈弱酸性，所以同浓度的(NH)2FE(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液；根据表中所示溶液颜色的变化快慢分析，FeSO4溶液与KSCN溶液反应1min后的颜色和(NH4)2Fe(SO4)2溶液与KSCN溶液反应5h后的颜色相同，说明FeSO4的稳定性弱于(NH4)2Fe(SO4)2。(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH+保护了Fe2+,所以可以取用与(NH4)2FE(SO4)2溶液体积相同、浓度相同、pH相同的不含NH+的FeSO4溶液做对比实验。即取2mLpH=4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液，加2滴0.01mol·L-1KSCN溶液进行实验，现象与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的实验现象相同，说明NH+的存在不影响实验结果，从而否定了甲同学的观点。(3)实验Ⅲ的结果说明FeSO溶液的pH越小，FeSO4越稳定；根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe2+十O2十10H2O一4Fe(OH)3+8H+可知，pH越小，c(H+)越大，对平衡正向进行的抑制作用

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