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天一大联考 2023-2024学年海南省高考全真模拟卷(2二)化学试卷答案

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3 O H ^ { - }可知,前者表示氢氧化铝固体的溶解平衡,后者表示氢氧化铝的电离平衡,③正确;除去溶液中的M g ^ { 2 + } ,用O H ^ { - }比用C O _ { 3 } ^ { 2 - }好,说明M g ( O H ) _ { 2 }的溶解度比M g C O _ { 3 }小,④错误;沉淀反应中常加入过量的沉淀剂,可以确保要沉淀的离子更充分的发生反应,沉淀更完全,⑤正确。 (3)除去M g ( O H ) _ { 2 }中混有的C a ( O H ) _ { 2 } ,可通过沉淀转化的方式将氢氧化钙转化成溶解度更小的氢氧化 镁,因此可向混合固体中加人足量的氯化镁溶液,充分搅拌,反应充分后进行过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的氢氧化镁。 (4)若要生成氢氧化镁沉淀,则c ^ { 2 } ( O H ^ { - } ) c ( M g ^ { 2 + } ) { K _ { w p } [ M g ( O H ) _ { 2 } ] , c ( O H ^ { - } ) { { K _ { p g } [ M g ( O H ) _ { 2 } } { c ( M g ^ { 2 + } ) } }

$$(3)H3AsO4$$中非羟基氧原子数多于$$H3AsO3,As$$的正电性更高,更容易电离出氢离子(2分)(4)化学变化(2分)$$(5)LiAsF5(2$$分)$$AsF6^-$$的半径比$$PF6^-$$的大$$AsF6$$与$$Li^+$$的作用力比$$PF6^-$$弱(2分)

11、(20分)(1)Cu+2H2SO,(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O(3分)加人适量水，蒸发浓缩，冷却结晶(2分)(2)温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大(2分)原料利用率高；不产生污染(2分，任写两条，其他合理答案也给分)(3)固体变为黑色(2分)CuSO4和CuO(2分)(4)SO3(2分)检验是否有SO2生成(2分)(5)在装置C中部分02参与了氧化还原反应(3分)【解析】(1)方案甲发生反应的化学方程式为Cu十2H2SO(浓)SO2个+CuSO4+2H2O。反应结束后有大量白色固体析出，从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶。(2)H202受热易分解，故方案乙控制温度为40~50℃的原因是温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大。与方案甲相比，方案乙的主要优点有原料利用率高、不产生污染、能耗低等。(3)若5.00 g CuSO,·5H2O晶体完全失水为CuSO4,则CuSO4的质量为3.2g,完全分解为CuO,则CuO的质量为1.6g。加热一段时间后，装置A中固体质量为3.00g,则此时装置A中固体的成分为CuSO和CuO。(4)装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有SO3,装置C中可以盛放品红溶液，目的是检验是否有SO2生成。

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