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的Si一Si键和Si-H键的键能,所以硅烷中Si-Si键和Si一H键易断裂,导致长链硅烷难以生成。每个硅原子能形成四个共价键,但Si60分子中每个硅原子只与相邻的3个硅原子形成共价键,则其中形一成一个硅硅双键,每两个硅原子可形成一个双键,双键中一个是^∘键、一个是π键,所以一个Si60分子中所含π键的数目为30。(3)SiCl4中心原子的价层电子对数为4,中心原子是sp^3杂化;中间体SiCl4(H2O)中硅原子参与形成5个共价键,要有5条轨道参与杂化,2sp^3d杂化对应5条轨道,故选2;SiCl4和CCl4都是由分子构成的,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高。(4)①孤电子对对成键电子对的斥力更大,所以∠1大于∠2。②吡咯中C和N原子都是sp^2杂化,每个碳原子提供1个电子,氮原子提供两个电子,形成的大π键为5^6。

15.B【解析】本题主要考查沉淀溶解平衡曲线，侧重考查学生观察图像与分析问题的能力。c点表示的是CaCO3的过饱和溶液，溶液中存在CaCO3(s)、一Ca2+(aq)十CO-(aq),平衡逆向移动，c(Ca2+)、c(CO-)同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B项错误。

(4)相同温度下，H2SO3比CH3COOH的电离常数大，则同浓度时，H2SO3溶液中c(H+)大，所以与NaHCO3溶液反应的速率也快。c(SO3)(5)根据沉淀溶解平衡表达式可得=5.5×c(CO)10-7/5.2×10-9=105.8。(6)NaHSO3溶液显酸性，说明其电离大于水解，加入少量盐酸，溶液碱性一定减弱，a项错误；该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2，b项错误；加入少量金属钠，Na与水反应生成NaOH,消耗HSO3,酸性降低，碱性增强，c项正确；溶液中还有亚硫酸铵生成，所以根据电荷守恒可知d项错误。

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