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13.A 【解析】周期表前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A的基态原子有4种不同运动状态的电子,A核外有4个电子,A是Be元素;A与B分别属于不同周期,但性质相似,B是Al元素;A与D原子的最外层电子数之和等于B与C原子的最外层电子数之和(均为9),则D是Cl元素、C是S元素;E在ds区且基态原子有未成对电子,E为Cu元素;F基态原子的p轨道为半充满状态,F为As元素。E为Cu元素,基态Cu的原子的核外电子排布式为1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 } 3 d ^ { 1 0 } 4 s ^ { 1 } ,,电子共占据15个原子轨道,故A项正确;Be、Al与Cl分别形成的化合物是B e C l _ { 2 } 、 A l C l _ { 3 } ,,故B项错误;S原子最外层6个电子,形成2个共用电子对,Cl最外层7个电子,形成1个共用电子对,化合物S C l _ { 2 }中各原子的最外层均达到8电子的稳定结构,故C项错误;A s C l _ { 3 }分子中As原子价电子对数是3 + { 5 - 1 3 } { 2 } =4,有4个杂化轨道,有1个孤电子对,其分子的空间构型为三角锥形,故D项错误。

.1(7)该实验不用指示剂,因为高锰酸钾溶液呈紫色,当达到滴定终点时,N a _ { 2 } S O _ { 3 }全部被氧化,再滴入酸性高锰酸钾溶液,M n O _ { 4 } ^ { - }不再被消耗,溶液会由无色变为浅紫色,且30s内不褪色,现象明显。 (8)滴定管零刻度在滴定管的上面,越向下刻度越大。若滴定前平视K M n O _ { 4 }溶液液面, 刻度为a mL,滴定后俯视液面, 刻度为bmL, 则(b-a)mL比实际消耗K M n O _ { 4 }溶液体积小。待测N a _ { 2 } S O _ { 3 }溶液浓度和K M n O _ { 4 }的物质的量成正比,所以用(b-a)mL计算得到的待测N a _ { 2 } S O _ { 3 }溶液浓度比实际浓度小。

4.A【解析】假设混合烃的平均组成为CxHy,完全燃烧时发生反应C2H3+(x+y4)O2[]点燃xCO2+y2H2O120^C时,各选项中反应物及其与氧气完全反应的生成物都是气态,要使反应前后气体压强不变,则反应前后化学计量数之和不变,即1+x+y4=x+y2,解得y=4,故混合烃的平均组成只要满足CxH4即可。故选A项。

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