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②装置B的作用是防止装置C试管中的溶液倒吸到装置A中。③补充装置一般要从安全和环境保护角度考虑。CIO2易发生爆炸，不能直接排放，故要安装尾气处理装置，由题中信息可知，CO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，所以可在装置C后用NaOH溶液吸收CIO2并防止倒吸。

11.(22分) (1)>(2分) A(2分) (2)A(3分) (3)>(3分) (4)①1000:1(3分) 2 1 { 1 0 ^ { - 8 } } m o l / L ( 3分)1 { 1 0 ^ { - 4 } } m o l / L ( 3 分) (5)9:11(3分) 【解析】(1)HA是弱酸,则均为0 . 1 m o l { L ^ { - 1 } }的HA、HCl溶液中, HA溶液中氢离子浓度小, 氢离子浓度越小,和相同的锌粒反应时产生氢气的速率越小。则乙同学的方案中说明:HA是弱电解质的理由是测得0 . 1 m o l { L ^ { - 1 } }的HA溶液的pH>1;甲同学的方案中,说明 HA是弱电解质的实验现象是装HCl溶液的试管中放出的氢气速率大。 (2)HA为弱酸,若使HA电离程度和c ( H ^ { + } )都减小,则应使HA的电离平衡逆向移动。加入NaA固体(可完全溶于水),c ( A ^ { - } )增大,由同离子效应知,HA的电离程度和c ( H ^ { + } )都减小,A项正确;加入1 m o l { L ^ { - 1 } }NaOH溶液,c ( A ^ { - } )增大, c ( H ^ { + } )减小,HA的电离程度

2.A【解析】ag某气体中含有的分子数为b,则cg气体含有的分子数为bca,cg该气体的物质的量为bcaNAmol,在标准状况下Vm=22.4Lmol^-1,则cg该气体的体积为bcaNAmol22.4Lmol^-1=V0^-3L,因此NA=22400bcaV.故选A项。

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