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19.(14分) ( 1 ) C _ { 1 2 } H _ { 1 0 } O _ { 3 } ( 2( 2 ) C H _ { 3 } C H C H C O O C H _ { 3 } ( 2分) ) 酯基、醚键(2分) (3)2CHC H _ { 2 } O H + O _ { 2 } [ ] { }2 CHO1O ON a ON a2 H _ { 2 } O ( 2分) ( 4 ) B r C H _ { 2 } C H C H C O O C H _ { 3 } + 2 N a O H { H _ { 2 } O } { }, +2NaOHH O C H _ { 2 } C H { } { } C H C O O N a + N a B r + C H _ { 3 } O H ( 2分) (5)4(2分)HCOO (2分) 【解析】(1)苯并呋喃衍生物(R)的分子式为C _ { 1 2 } H _ { 1 0 } O _ { 3 } ;含有的含氧官能团有酯基、醚键。 (2)由分析知E的结构简式为C H _ { 3 } C H { } { } C H C O O C H _ { 3 } 。 (3)M→G中反应①是C H _ { 2 } O H-CH OH,发生催化氧化ON a反应生成 _ { O N a } ^ { C H },反应的化学方程式为 2 C H _ { 2 } O H + O _ { 2 } [ ] { } A CHOON a ON a+ 2 H _ { 2 } O 。 (4)F与足量氢氧化钠溶液共热发生卤代烃和酯的水解反应,反应的化学方程式为 B r C H _ { 2 } C H { } { } C H C O O C H _ { 3 } + 2 N a O H { H _ { 2 } O } { }H O C H _ { 2 } C H { } { } C H C O O N a + N a B r + C H _ { 3 } O H . (5)化合物G(〔{CHO} )含有苯环的同分异构体,-OH与-CHO还有间位、对位,还可以含有1个侧链为--COOH或一O OCH,,故符合条件的共有4种,其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为H COO

1.D 【解析】1913年玻尔提出氢原子结构模型,创造性地将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来,称为玻尔模型,即原子的构造原理,A项正确;1869年,俄国化学家门捷列夫根据当时已经发现的元素及它们的性质与变化规律,根据元素相对原子质量由小到大的顺序排布了第一张元素周期表,充分体现了不同元素之间的规律,即发现了元素周期律,B项正确;范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家,为纪念他,就把分子之间的作用力称为范德华力,C项正确;元素的电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的。元素的电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。元素的电负性越大表示该元素原子吸引电子的能力越大,生成阴离子的倾向越大。反之吸引电子的能力越小,生成阳离子的倾向越大。通常规定氟的电负性为4.0,锂的电负性为1.0,然后计算出其他元素的电负性数值,D项错误。

20.(12分)$$(1)CH4(g)C(s)+2H2(g)H=+75kJ/mol$$(3分)(2)1068(2分)(3)I(2分)179.6(2分)$$CO^*+4H^-CO^-$$$$+2H2(g)$$[或$$4H^-2H2(g)](3$$分)

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