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10.D【解析】由图可知,曲线a、b、c分别表示H _ { 2 } A 、H A ^ { - } 、 A ^ { 2 - }随溶液.pH的变化曲线,X点溶液中c ( H _ { 2 } A ) = c ( H A ^ { - } ) ,则K _ { s 1 } ( H _ { 2 } A ) = c ( H ^ { + } ) =1 0 ^ { - 1 . 3 } ,同理可知K _ { n 2 } ( H _ { 2 } A ) = 1 0 ^ { - 6 . 6 } , p H = 7 . 5的; 溶液为碱性溶液,溶液中c ( H ^ { + } ) < c ( O H ^ { - } ) , A项错误; K _ { a 2 } ( H _ { 2 } A )的数量级为1 0 ^ { - 7 } , B项错误;由图可知,Y点溶液中c ( A ^ { 2 - } ) = c ( H A ^ { - } ),由电荷守恒关系: c ( H ^ { + } ) + c ( N a ^ { + } ) = c ( H A ^ { - } ) + 2 c ( A ^ { 2 - } ) +c ( O H ^ { - } ) ,可得c ( H ^ { + } ) - c ( O H ^ { - } ) = 3 c ( H A ^ { - } )一c ( N a ^ { + } ) , C项错误;从开始滴定到恰好完全中和的过程中,水的电离程度逐渐增大,故Y点溶液中水电离出的c ( H ^ { + } ) > X点溶液中水电离出的c ( H ^ { + } ) ,D项正确。

5.D 【解析】该原电池中,N O _ { 3 } ^ { - }发生还原反应,则电极m是正极,电极反应式为2 N O _ { 3 } ^ { - } + 1 0 e ^ { - } + 1 2 H ^ { + } { } { }N _ { 2 } + 6 H _ { 2 } O ,电极n是负极,电极反应式为C _ { 6 } H _ { 1 2 } O _ { 6 }- 2 4 e ^ { - } + 6 H _ { 2 } O { } { } 6 C O _ { 2 } + 2 4 H ^ { + } , C项错误;原电池中,电子由负极移向正极,即电子由n极经外电路移向m极,A项错误;阳离子向正极移动,即H ^ { + }通过质子交换膜移向左侧极室,B项错误;由负极的电极反应式可知,每生成1 m o l C O _ { 2 } ,外电路中转移电子的物质的量为4mol, D项正确。

6.A【解析】若只发生电解NaCl溶液的反应,则两极产生气体的量相同,故电解池中发生了电解水的反应,100mL1molL^-1NaCl溶液中NaCl被电解完时生成0.05molH2和0.05molCl2,设电解水生成2xmolH2和xmolO2,即0.05+2x0.05+x=32,解得x=0.05,即电解了0.1molH2O,,要使溶液恢复至原状态,应加入0.1molHCl((质量为3.65g)和0.1molH2O((质量为1.8g)。故选A项。

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