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高二一轮复习山东专版度高于260℃时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度(4分)③在该条件下反应a的速率大于反应b,单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多(4分)【解析】I.(1)浓氨水与Cu(NO3)2反应生成[Cu(NH),2+过程中元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应。(2)[Cu(NH3)4]2+和H2O反应生成产物之一为CuO,元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应、根据电荷守恒和原子守恒可判断还生成了NHt90℃和NH3,离子方程式为[Cu(NH3)4]2+十H2O一CuO↓+2NH3↑+2NH+。Ⅱ.(3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH):n(CO2):n(CO)=1:7.20:0.11,则该温度下C02转化率=1+0.111+7.20+0.11×100%。(4)①由图1可知在不同温度下，C02转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中的反应均未达到化学平衡状态。②反应a为放热反应，反应b为吸热反应，温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于260℃时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度，所以CO2平衡转化率随温度升高增大。③由图2可知，从化学反应速率的角度看，原因是在该反应条件下反应a的速率大于反应b,单位时间内生成CH3OH的量比生成CO的量多。12.(24分)1

2.B【解析】B项中Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2+被氧化为Fe3+,正确的离子方程式为3Fe3O4+28H+十NO39F3+十NO↑十14H2O,其余均正确。故选B项。

11.B【解析】K$$Ka=c(CH3COO^-)c(H^+)c(CH3COOH),a$$点时,$$c(CH3COO^-)c(CH3COOH)=10^-0.76,c(H^+)=10^-4,$$K.=$$10^-4.76,A$$项正确;若酸碱恰好中和,由于产生的$$CH3COONa$$是强碱弱酸盐,发生水解反应使溶液显

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