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18.(15分)(1)N=N(1分)：O:C:O:(2分)(2)BaCO,+2H+Ba2++H2O+CO2↑(3分)(3)取少量溶液B于试管中，先加过量盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含SO一，反之则无SO2-(3分)(4)第四周期第IA族(3分)(5)2SCN-+11H2O2—2SO2-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+(3分)【解析】D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L,则D的摩尔质量M=1.25g/LX22.4L/mol=28g/mol,则D为N2;溶液B呈酸性，且能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，则B中应该含有H2SO4,不可能为H2CO3,因为在强酸溶液中H2CO3会分解生成CO2;根据白色沉淀23.3g,得23.38=0.1mol;混合气体C也能n(BaSO)-233 g/mol够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，气体中应该有CO2,沉淀为BaCO3,则n(BaCO3)19.78=0.1mol,根197.g/mol据C元素守恒可知CO2的物质的量为0.1mol,其在标况下的体积为2.24L,则N2的体积为1.12L,其物质的量n(N2)=1.12L22.4 L/mol=0.05mol,根据物质守恒，该物质A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC,这三种元素的总质量为3.2g+1.4g+1.2g=5.8g,另一种元素质量为9.7g一5.8g=3.9g,S、N、C这三种元素可以构成常见的阴离子SCN,则另一种元素原子形成的阳离子带一个正电荷，其摩尔质量M=3.98=39g/mol,该元素0.1 mol(为K元素，该物质为KSCN。((1)气体D是N,N2分子中2个N原子通过三个共价键结合，其结构式是N=N;另一种气体是CO2,在CO2分子中，C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：O:C:O:。(2)白色沉淀F是BaCO3,BaCO3可溶于盐酸，产生

离子所带电荷电量不变，导电性不变。宗(4)晶体碘属于非金属单质，故应存放在乙柜。20.(11分)(1)H:AsO,+CIO+20H-HAsO+C1+2H2O(3分)1n(2)方式Ⅱ中NaC1O会同时氧化As(Ⅲ)和Fe2+,导致氧化As(Ⅲ)的n(NaCIO)比方式I中的少，氧化效果减弱(4分)(3)pH>8时，随着废水pH的增大，溶液中As(V)由HAsO2-转化为AsO-,所带负电荷增大，且Fe(OH)3胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附(4分)【解析】(1)向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加人NaCIO溶液，As(Ⅲ)发生主要反应的离子方程式为H3AsO3+C1O-+2OH-—HAsO2-+CI-+2H2O。(2)由题可知，C1O会氧化亚铁离子为铁离子，先加次氯酸根离子会造成不必要的损耗，影响效果，所以其他条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaCIO和FeSO4溶液，反应相同时间，测得As(Ⅲ)的氧化效果方式Ⅱ不如方式I,原因是方式Ⅱ中NaC1O会同时氧化As(Ⅲ)和Fe2+,导致氧化As(Ⅲ)的n(NaCIO)比方式I中的少，氧化效果减弱。(3)pH>8时，HAsO2-的物种分布分数达到最大值，且开始下降，并且在pH高时氢氧化铁胶体的负电荷数也多，会抑制反应发生。所以pH>8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是pH>8时，随着废水pH的增大，溶液中As(V)由HAsO-转化为AsO-,所带负电荷增大，且Fe(OH)3胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附。

13.D【解析】溶液无色，肯定不存在有颜色的离子Fe3+;加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有Ag+,离子反应方程式为Ag++Cl-一AgC↓；滤

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