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【解析】（1）FeCl中Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O一Fe（OH）3+3H！（
（2）加入酸后，可抑制Fe+水解Fe浓度增大，使Fe++3ScN-Fe（SCN）3平衡正向移动溶液颜色加深。
（3）由信息，实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰。
（4）由实验①和实验②的结果知，在Fe3++3SCN Fe（SCN）3平衡体系中加人盐酸，Fe和C发生络合反应使c（Fe+）减小，平衡逆向移动， c【Fe（SCN）3】减小，使溶液颜色变浅，与生成的黄色络合物【FeCl】混合后呈橙色。
（5）由信息，氯化铁溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，【Fe（SO4）2】是无色，由溶液中离子结合特点与实验③可推测，现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是【FeCl4】和Fe（SCN）3。
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