（2）0.02 mol·L-1的醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，设该溶液中醋酸的电离度为x，则醋酸电离出的酸酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol·L-1,醋酸的浓度为0.02（1-x）mol·L-1，根据醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5可知：K=1.8×10-5=，解得：x=3%。（3）已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO>HCO，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3­COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO>CH3­COO-> HSO。
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